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    用下列装置不能达到有关实验目的是

    [　　]

    A．

    用甲图装置比较Fe3+、Cu2+的氧化性强弱

    B．

    用乙图装置测定一定质量的镁铝合金中铝的含量

    C．

    用丙图装置制得金属锰

    D．

    用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    答案：D
    解析：

    　　正确解法：甲图中观察到的现象是铜溶解在三氯化铁溶液中，说明Fe3+能氧化单质Cu，即可证明Fe3+的氧化性强于Cu2+．若已知镁铝合金的质量，再利用乙图装置测出合金与盐酸反应产生H2的体积，即可计算出合金中铝的含量．在高温下MnO2与Al可以发生反应生成Mn，丙图装置可达实验目的．丁图中的外管直接被加热，其温度高于内管，外管盛有的NaHCO3稍微受热就分解，无法推断出Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的热稳定性，将Na2CO3和NaHCO3的位置调换即可达到实验目的．

    　　点评：本题将教材知识进行拓展和创新，通过设计实验装置考查金属及其化合物知识．解答时要根据选项所列的实验目的，仔细观察对应装置的特点和药品的性质，再确定是否能够实现该实验的目的．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南通一模）设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?厦门二模）氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料．某小组进行如下研究，请填写下列空白．
    实验1氣化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取．文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成．
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧 杯
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒

    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    实验2测定氣化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

    （4）装置a中所加的酸是
    H2SO4
    H2SO4
     （填化学式）．
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是
    BC
    BC
    ．
    A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是
    打开K2，关闭K1
    打开K2，关闭K1

    方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量 （资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；

    （8）若实验所得不溶物为
    n
    n
    g，则该样品中氧化亚铜的质量分数为
    9n
    4m
    ×100%．
    9n
    4m
    ×100%．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验不能达到目的是（　　）
    A、采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁精英家教网B、加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C、用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A、分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少B、分别配成溶液，加入Ca（OH）2溶液，比较是否有沉淀生成C、分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色D、精英家教网
    分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
    名称 乙二酸 乙二酸晶体
    分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
    颜色状态 无色固体 无色晶体
    溶解度（g） 8.6（20℃） -
    熔点（℃） 189.5 101.5
    密度（g?cm-3） 1.900 1.650
    又知：
    ①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
    ②草酸钙不溶于水．
    ③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    ④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
    【提出猜想】
    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
    设计方案：
    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→
     
    ．
    ②检验产物中CO的实验现象是
     
    ．
    ③整套装置是否存在不合理之处，
     
    （填是或否），若有该如何解决
     

     
    ．
    （猜想二）乙二酸具有弱酸性
    设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
     
    （填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （猜想三）乙二酸具有还原性
    设计方案：
    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
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    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
    方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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