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    在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为

    　A.3:1            B. 1:3            C. 1:2           D. 2:1　

     

    C

    解析:3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?镇江一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    完成下列问题：
    Ⅰ．合成氨
    （1）写出装置①中发生反应的化学方程式：
    N2+3H2
    催化剂
    加热、加压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    加热、加压
    2NH3
    ．
    （2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，则氮的转化率为
    40%
    40%
    ．
    Ⅱ．氨的接触氧化原理
    （3）在900℃装置②中反应有：?
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
    4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
    完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
    -180.75 kJ?mol-1
    -180.75 kJ?mol-1
    ．
    （4）铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图所示：

    由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成
    氮气和水蒸气
    氮气和水蒸气
    ．说明催化剂对反应有
    选择性
    选择性
    ．
    （5）温度对一氧化氮产率的影响

    当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因
    A、B
    A、B
    （选填序号）
    A．促进了一氧化氮的分解
    B．促进了氨的分解
    C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
    （6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
    2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
    发生的反应有：          N2O42NO2
    NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
    通过计算回答下列问题：
    （1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
    （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
    ①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省汕头市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL

    2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。

    发生的反应有：          N2O42NO2

    NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

    通过计算回答下列问题：

    （1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。

    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。

    （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。

    ①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

     

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    科目：高中化学 来源：镇江一模 题型：问答题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

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    完成下列问题：
    Ⅰ．合成氨
    （1）写出装置①中发生反应的化学方程式：______．
    （2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，则氮的转化率为______．
    Ⅱ．氨的接触氧化原理
    （3）在900℃装置②中反应有：?
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
    4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
    完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=______．
    （4）铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图所示：

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    由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成______．说明催化剂对反应有______．
    （5）温度对一氧化氮产率的影响

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    当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因______（选填序号）
    A．促进了一氧化氮的分解
    B．促进了氨的分解
    C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
    （6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL

    2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。

    发生的反应有：          N2O42NO2

    NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

    通过计算回答下列问题：

    （1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。

    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。

    （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。

    ①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

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