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对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力.其主要工艺如下:
(1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水.其中酸浸的目的是______.
(2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2),发生如下反应:
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O;
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为______.测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为______mol(假设体积不变)
(3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液.请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格.填写下表:
实验步骤现象结论
____________产品不合格
(4)发蓝液废水中含有致癌物NaNO2,可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠,写出离子方程式:______.

解:(1)钢铁零件浸入盐酸中,i表面的铁锈可以和酸反应生成易溶的盐和水,目的是除锈,故答案为:除去零件表面的铁锈;
(2)金属铁可以被亚硝酸钠氧化为四氧化三铁,将三个化学方程式处理后合并,则9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOH,发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,即生成氢氧化钠的物质的量是0.4mol,转移电子的物质的量为:0.4mol(9×)×=2.4mol,故答案为:9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOH;2.4;
(3)如果烤蓝不合格,金属铁可以和硫酸铜发生反应置换出金属铜,会出现红色斑点,故答案为:将零件浸没在硫酸铜溶液中;零件表面出现红色斑点;
(4)次氯酸根离子具有氧化性,可以将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子,实质是:NO2-+ClO-=NO3-+Cl-,故答案为:NO2-+ClO-=NO3-+Cl-
分析:(1)钢铁零件表面的铁锈可以和酸反应生成易溶的盐和水;
(2)金属铁可以被亚硝酸钠氧化为四氧化三铁,根据电子守恒以及生成氢氧化钠的量来回答;
(3)根据金属铁可以和硫酸铜发生反应置换出金属铜来回答;
(4)次氯酸根离子具有氧化性,可以将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子.
点评:本题是一道实验设计和探究知识考题,考查学生分析和解决问题的能力,综合性较强,难度大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?深圳二模)对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力.其主要工艺如下:
(1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水.其中酸浸的目的是
除去零件表面的铁锈
除去零件表面的铁锈

(2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2),发生如下反应:
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O;
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为
9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOH
9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOH
.测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为
2.4
2.4
mol(假设体积不变)
(3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液.请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格.填写下表:
实验步骤 现象 结论
将零件浸没在硫酸铜溶液中
将零件浸没在硫酸铜溶液中
零件表面出现红色斑点
零件表面出现红色斑点
产品不合格
(4)发蓝液废水中含有致癌物NaNO2,可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠,写出离子方程式:
NO2-+ClO-=NO3-+Cl-
NO2-+ClO-=NO3-+Cl-

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科目:高中化学 来源:深圳二模 题型:问答题

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力.其主要工艺如下:
(1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水.其中酸浸的目的是______.
(2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2),发生如下反应:
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O;
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为______.测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为______mol(假设体积不变)
(3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液.请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格.填写下表:
实验步骤 现象 结论
______ ______ 产品不合格
(4)发蓝液废水中含有致癌物NaNO2,可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠,写出离子方程式:______.

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科目:高中化学 来源: 题型:

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下:

(1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是                         

(2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2),发生如下反应:

3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O;

3Na2FeO2+ NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH

Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH

总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为________mol(假设体积不变)

(3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表:

实验步骤

现象

结论

 

 

产品不合格

(4)发蓝液废水中含有致癌物NaNO2,可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠,写出离子方程式:_________________

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科目:高中化学 来源:2009年广东省深圳市高考化学二模试卷(解析版) 题型:填空题

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力.其主要工艺如下:
(1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水.其中酸浸的目的是   
(2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2),发生如下反应:
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O;
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为    .测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为    mol(假设体积不变)
(3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液.请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格.填写下表:
实验步骤现象结论
        产品不合格
(4)发蓝液废水中含有致癌物NaNO2,可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠,写出离子方程式:   

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