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    将铝片和铜片用导线相连后分成两组，第一组插入浓硝酸中，第二组插入稀氢氧化钠溶液中分别形成了原电池，下列说法中正确的是

    A．根据原电池的工作原理，相对活泼的金属作负极，所以两个原电池中的负极都是铝

    B．两组电池分别工作一段时间后，电解质溶液的浓度都减小，电池的内阻增大，但溶液的pH都不变。

    C．第一组原电池中负极的反应是：Cu 2e - =Cu2+

    第二组原电池中正极的反应是：2H2O+2e - =H2↑+2OH -

    D．两组电池工作时，溶液中的阴离子都向正极移动而阳离子都向负极移动。

     

    C
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    动手做如下两个原电池的实验。剪约8 cm长、2 cm宽的纯铜片、纯铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)，将铜片和铝片分别用导线与电流表的“+”，“一”端相连接，电流表指针调到中间位置，取两个100 mL的小烧杯，向一只烧杯中注入约60 mL的浓HNO3，向另一只烧杯中注入
    60 mL 6 mol/L的烧碱溶液，然后继续下面实验并回答下列问题：
    (1)先将两电极同时插入烧碱溶液中，电流表指针偏向_______（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为 __________________，铜片上的现象为________________________。
    (2)再将两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向____（填“铝”或“铜”）极，此时铜是___（填 “正”或“负”）极，铝片上的电极反应式为_________________________。
    (3)(2)中的实验进行几分后，你会发现电流表指针的偏转方向改变了，请解释其中的原因，并由此推断在两极上可能出现的现象，写出此时相应的电极反应式，并用实验验证。
    ___________________________________

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