分析 (1)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性;
B.甲基橙的变色范围是3.1-4.4;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成白色沉淀;
(2)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质;
(3)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中,观察到紫色褪色,同时生成NO3-和Mn2+,二者发生氧化还原反应;
(4)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌,在水中被还原为三价铁离子,三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用.
解答 解:(1)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;
B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色,反应现象相同,所以不能用甲基橙鉴别,故B选;
C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故C不选;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应现象不同,所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别,故D不选;
故答案为:B;
(2)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以正确是双氧水,
故答案为:C;
(3)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中,观察到紫色褪色,同时生成NO3-和Mn2+,反应的离子方程式为:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;
故答案为:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;
(4)高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒,
故答案为:净水、消毒.
点评 本题考查综合考查了亚硝酸盐、铁盐的性质,涉及了化学方程式的配平、高铁酸钾的净水、消毒原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点,注意相关基础知识的积累,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 | |
B. | 用pH计测得某溶液的pH为2.2 | |
C. | 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 | |
D. | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(OH-)>c(H+)的溶液 | |
B. | 含OH-的溶液 | |
C. | pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合 | |
D. | 滴加甲基橙后溶液显红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.4 | B. | 5.6 | C. | 7 | D. | 12.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡 | |
B. | 化学的特征就是认识分子和制造分子 | |
C. | 在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 | |
D. | 英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 |
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