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11.查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.
试回答下列问题:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH                    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是c(填序号).
A.Cl2     B.Fe      C.H2O2     D.HNO3
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O.
(4)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒.

分析 (1)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性;
B.甲基橙的变色范围是3.1-4.4;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成白色沉淀;
(2)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质;
(3)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中,观察到紫色褪色,同时生成NO3-和Mn2+,二者发生氧化还原反应;
(4)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌,在水中被还原为三价铁离子,三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用.

解答 解:(1)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;
B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色,反应现象相同,所以不能用甲基橙鉴别,故B选;
C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故C不选;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应现象不同,所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别,故D不选;
故答案为:B;        
(2)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以正确是双氧水,
故答案为:C;
(3)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中,观察到紫色褪色,同时生成NO3-和Mn2+,反应的离子方程式为:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;
故答案为:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;  
(4)高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒,
故答案为:净水、消毒.

点评 本题考查综合考查了亚硝酸盐、铁盐的性质,涉及了化学方程式的配平、高铁酸钾的净水、消毒原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点,注意相关基础知识的积累,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质只表示一种纯净物的是(  )
A.C4H10B.C2H4Cl2C.CH2Cl2D.聚乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关实验操作的说法正确的是(  )
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.用pH计测得某溶液的pH为2.2
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列溶液一定显碱性的是(  )
A.c(OH-)>c(H+)的溶液
B.含OH-的溶液
C.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
D.滴加甲基橙后溶液显红色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.氮是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题:
(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值.69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子;2L 0.6mol/L Fe(NO33溶液中含3.6NA个NO3-离子.
(2)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.若反应中生成0.15mol HNO3,转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个.
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F;据题意推测  NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.有机化合物A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生如图所示的变化:

已知:C的一氯代物D只有两种.请回答:
(1)A分子中含有的官能团的名称酯基、碳碳双键
(2)①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤(填序号)
(3)C的结构简式CH3CH(CH3)COOH,X的结构简式
(4)C的同分异构体中属于酯类的有4种,写出其中两种的结构简式CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3
(5)简述验证D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液,加热煮沸,再加入硝酸酸化,滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明含有氯元素
(6)17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应,标准状况下生成二氧化碳体积4.48 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):abe.
名称托盘天平
(带砝码)
小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3kJ•mol-1)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
温度
实验次数 
起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
 
 
 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的温度差平均值为4.0℃
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•(g•℃)-1.则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55moi/L氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填相等或不相等,下同),所求的中和热相等,简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标况)Cl2时,停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(混合后溶液体积为500mL)(  )
A.1.4B.5.6C.7D.12.6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中,正确的是(  )
A.提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
B.化学的特征就是认识分子和制造分子
C.在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D.英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

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