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(8分)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。

(1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+Fe3+。

在过程A中,Fe2+作 剂。

维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有 性。

(2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。

①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液

(3)要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。

a.加入铜粉 b.加入铁粉 c.通入氯气 d.加入NaOH溶液

根据选用的试剂,写出该过程中发生反应的离子方程式 。

(4)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。

(1)还原; 还原;(2)③ (3) c 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl?(4)2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+

【解析】

试题分析:(1)A过程Fe由+2到+3价,Fe2+作还原剂;Fe3+转化为Fe2+化合价降低,为氧化剂,维生素C作还原剂;

(2)若硫酸亚铁变质则生成Fe2(SO4)3,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反应后显血红色,选③

(3)铜粉、铁粉和NaOH溶液都与FeCl3反应,不可行,而2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 选c;

(4)FeCl3 溶液腐蚀铜即两者发生反应2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+

考点:Fe和Cu性质。

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