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    一定温度压强下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A．气球②中装的是O2

    B．气球①和气球③中气体分子数相等

    C．气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1

    D．气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    ①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体

    ②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热

    ③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3·H2O，因此钠的金属性大于N的

    ④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

    ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

    A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA

    B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA

    C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键

    D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是

    A．该反应是吸热反应

    B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量

    C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量

    D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

    A. 酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B. 原子半径大小： K > Na > S > O

    C. 稳定性： NH3>PH3>AsH3 D. 还原性强弱： F- > Cl- >Br

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。

    （2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。

    （3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）

    （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

    容器编号[

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75QkJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述中正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

    反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0．90

    2

    0.80

    4

    0.20

    （1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

    v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

    （2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

    （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是

    A．溶液的pH将增大 B．Na＋数和CO32－数的比值将变小

    C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

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