练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域．若用288g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？

    分析 根据反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑以及其过氧化钙的质量，可以计算生成氧气的质量．

    解答 解：设：理论上可释放出氧气的质量为x
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2×72                32
    288 g                x 
    $\frac{144}{288g}=\frac{32}{x}$
    解之得x=64 g
    答：理论上可释放出氧气64 g．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性
    B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质
    C．油脂是热能最高的营养物质
    D．铜盐可以使蛋白质产生盐析

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列关于苯酚的说法中，不正确的是（　　）
    A．纯净的苯酚是粉红色的晶体
    B．有特殊的气味
    C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水
    D．苯酚有毒，沾在皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，图1是几种单质的结构图，观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp2，b对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为90．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为C≡O；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN-．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgNi3N；C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．
    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H2O分子之间形成氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）
    A．铜是负极，铜片上有气泡产生
    B．铜片是正极，该电极周围溶液pH不变
    C．电子流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在锌片表面被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．Ba（OH）2B．H2OC．O2D．CaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液：向氨水中加入过量的硝酸银溶液
    B．银镜反应：向银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，热水浴
    C．检验蔗糖的水解产物：先加碱中和，再滴入新制的氢氧化铜中加热
    D．淀粉水解：向淀粉溶液中加入唾液，加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．12B．16C．20D．25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）
    （2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al（填元素符号）．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案