Question

在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol?L^-1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol?L^-1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52g，则
（1）E为

 

极，D为

 

极．
（2）A极的电极反应式为

 

，析出物质

 

 mol．
（3）B极的电极反应式为

 

，析出气体

 

 mL（标准状况）．
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，

 

极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到

 

溶液．

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：（1）电解池中，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；
（2）根据溶液中离子的放电顺序来书写电极反应式并结合电子转移来计算即可；
（3）根据溶液中离子的放电顺序来书写电极反应式并结合电子转移来计算即可；
（4）根据电极反应确定溶液酸碱性的变化，描述现象，确定电解质的组成．

解答： 解：（1）电解池中，发现A极比C极重1.9g，则A极是阴极，B是阳极，和电源的负极相连的是阴极，即E是负极，F是正极，D是阳极，C是阴极，故答案为：负；阳；
（2）A极是阴极，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金属铜，A极比C极重1.9g，设电路转移电子是x，则108x-32x=1.52，所以x=0.02mol，析出金属银的物质的量是0.02mol，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；0.02mol；
（3）B是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，电路转移电子0.02mol，生成氧气是0.005mol，体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑；112；
（4）电解硝酸银，在阴极上是Ag⁺+e^-=Ag，阳极B上是：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，B电极附近产生硝酸，电解总反应方程式为：4AgNO₃+2H₂O

电解  .

2Ag+O₂↑+4HNO₃，所以在甲烧杯中最终得到HNO₃溶液滴入石蕊试液，显示红色，故答案为：B；硝酸．

点评：本题考查学生电解池的工作原理以及离子放电顺序以及电极反应式的书写知识，难度不大，注意知识的灵活应用是关键．