Question

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为 ，生成1mol O2时转移电子的数目是 。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。

（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．

（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 。

Answer 1

【答案】

（1）Cl；4NA（2）过滤

（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（4）1:2（5）催化剂；氧化剂

【解析】

试题分析：2KClO32KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价变成-1价，O元素由-2价变成0价。

（1）Cl元素化合价由+5价变成-1价，被氧化，生成1mol O2时转移4mol电子，数目为4NA，故答案为：Cl；4NA；

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2应该采用过滤的方法，故答案为：过滤；

（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）2KClO32KCl+3O2↑的反应中生成3mol氧气转移12mol电子，MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2 +2H2O反应中，生成1mol氯气转移2mol电子，则转移12mol电子时生成6mol氯气，所以转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为3：6=1：2；故答案为：1：2；

（5）2KClO32KCl+3O2↑的反应中MnO2是催化剂，MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O反应中MnO2是氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂。