Question

2．物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠，据此分析．

解答 解：由于混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒可得c（OH^-）=c（H⁺），即溶液呈中性．而若醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得的醋酸钠溶液呈碱性，故要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠，而醋酸和氢氧化钠浓度相等，所以醋酸体积大于氢氧化钠，故答案为：＞；

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，结合电荷守恒和盐类的水解规律来分析，难度不大．