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    20．实验设计是科学研究的重要步骤．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得
    B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
    C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜
    D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl＞P

    分析 A．硫酸不挥发，亚铁离子易被氧化成铁离子，蒸发硫酸亚铁得到的是硫酸铁；
    B．贴上去阿玉稀盐酸生成无色无味气体、与氢氧化钠溶液生成有刺激性气味气体、与氯化铝生成气体和沉淀；
    C．氧化亚铜被稀硝酸氧化，无法检验亚铜离子，应该为稀硫酸；
    D．盐酸为非含氧酸，不能利用盐酸和磷酸的性质判断Cl和P的非金属性．

    解答 解：A．FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干，硫酸不易挥发，亚铁离子被氧化成铁离子，则最终得到的是硫酸铁，无法获得氧化铁，故A错误；
    B．碳酸氢铵溶液与稀盐酸生成无色无味的二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与氯化铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，各反应现象都不同，可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，故B正确；
    C．稀硝酸具有强氧化性，干扰了检验，应该为稀硫酸，故C错误；
    D．盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水合物，不能用盐酸和磷酸判断氯元素和P盐酸的非金属性，可用高氯酸与硫酸比较，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了实验方案的评价，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意掌握实验方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）Fe（OH）2在溶液中变为红褐色化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （4）铝是一种重要金属：
    ①生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
    ②铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ③在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（　　）
    A．Mg2+  AlO2-B．Na+　SO42-C．Cu2+　SO42-D．Na+　CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）
    A．
    反应过程中能量关系可用图表示
    B．该反应为自发反应
    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥或晾干．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3．
    ③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O．
    （1）写出下列物质的化学式：ANO2、DNH4NO3，
    （2）写出反应①的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，并指出反应①的氧化剂和还原剂：氧化剂NO2、还原剂NO2，
    （3）写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移，写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．56g氮气所含有的原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中
    C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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