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    下列叙述不正确的是  

    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

    B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

    C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极

    D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、金属腐蚀的本质是金属失电子，发生氧化反应，正确；B、钢管与电源正极相连，即钢管作阳极，易失电子，被氧化，不能起到保护钢管的作用，错误；C、电解时金属作阴极是可以的，因为阴极得电子，发生还原反应，金属单质不会得电子，正确；D、氢氧燃料电池负极发生氧化反应，失电子，化合价升高，所以氢元素的化合价升高，氢气被氧化，正确，答案选B。

    考点：考查电化学原理的理解应用

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是气体，在适当条件下可发生如下图所示变化，X、Y、Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为16.

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

    请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是______________________。

    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    c．达到化学平衡时，Y的单质的体积分数仍为50%

    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．4 B．5 C．6 D．7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （17分）

    铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

     

    已知：i．

    ii．

    请回答：

    （1）由A生成B的反应类型是 。

    （2）D的结构简式是 。

    （3）生成E的化学方程式是 。

    （4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。

    （5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。

    a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

    b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应

    c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应

    （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。

    （7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。

    （8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，

    其结构为 ，合成路线是 。

    示例：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）甘蔗渣可综合利用，回答下列问题。

    Ⅰ． 甘蔗渣可生成一种常见单糖A，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：

    （1）A的分子式是____________；

    （2）下列有关B的叙述正确的是____________（填序号）；

    A． B的分子式为C3H6O3 B． 1 mol B可与2 mol NaOH反应

    C． 1 molB与足量的Na反应可生成1 molH2

    （3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色。B生成C的化学方程式是____________；

    Ⅱ． 甘蔗渣还可生产一种重要的化工原料D，D的相对分子质量为90，1 mol D与足量NaHCO3反应放出标准状况下44．8 L CO2。

    （4）D的官能团名称是____________；

    （5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，其化学方程式是________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是

     

    实验操作

    实验目的

    A

    苯和溴水混合后加入铁粉

    制溴苯

    B

    乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合

    验证乙醇具有还原性

    C

    蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH) 2，加热

    证明蔗糖水解后产生葡萄糖

    D

    向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液

    证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是

    A． 苯 B． 水 C． 乙醇 D． 乙酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

    C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

    D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

     

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