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    【题目】缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是

    A.正常人血液内Kw=10-14

    B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

    C.正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)

    D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应

    【答案】B

    【解析】

    A．25℃时，KW=10-14，人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的KW＞10-14，A项错误；

    B．由题可知，，那么即，代入数值得，B项正确；

    C．选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即，C项错误；

    D．当过量的碱进入血液时，还会发生，D项错误；

    答案选B

    练习册系列答案
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    【题目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（ ）

    A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

    B.a、b两点pH均为7

    C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

    D.混合溶液的导电性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

    ⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

    ⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

    Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列说法不正确的是

    A.T1>T2

    B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低

    C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

    D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

    (1)化合物X的化学式为___________

    (2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。

    (3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为____________

    (4)若以X 3H2O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。

    (5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 molL-1的硫酸中，充分反应后收集到标准状况下0.896 L H2，又测得反应后的混合体系中只有FeSO4溶液和1.28 g固体Cu。请你确定原混合粉末中Fe的质量_____________。(要求写出简要推理过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。利用废旧二次电池[主要成分为Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、铝箔等]合成电池级Ni(OH)2的工艺流程如下：

    已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp(室温下)

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.6×10-14

    2.0×10-13

    (1)①已知“酸浸”后滤液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，调节溶液的pH约为5，其目的是__；以下最适合作为物质X的是____（填字母）。

    A．双氧水 B．氨水 C．盐酸 D．NiO

    ②若滤液中Ni2+的浓度为2molL-1，列式计算判断此时滤渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___ 。

    (2)滤渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除锰”过程发生反应的离子方程式为______。

    (3)用Ni(OH)2和LiOH在空气中混合加热至700℃～800℃可制得LiNiO2（镍酸锂），该反应的化学方程式为___________。

    (4)镍酸锂是一种有较好前景的锂离子电池正极材料。该电池在充放电过程中，发生LiNiO2和Li1-xNiO2之间的转化，充电时LiNiO2在_______（填“阴”或“阳“）极发生反应，该电极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

    (1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。

    (2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。

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