Question

以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。
（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________
（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是________________________________
①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl₂溶液 
④过滤  ⑤蒸发溶液  ⑥加入过量的Na₂CO₃溶液 ⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH₄和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸
(4)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比     
(5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH₄完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH₄完全燃烧的热化学方程式
                                                            
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH₄组成的混合气体在bmlO₂中完全燃烧后,恢复到原温度和压强
(6)若混合气体和O₂恰好完全反应,产生bmlCO₂,则混合气体中CH₄的体积分数为    
(7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式                  

Answer 1

Ⅱ：(4),转移的电子数之比1:4
(5)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H="-891.45kJ/mol"  
(6) CH₄的体积分数为 33.3%
(7) a与b必须满足的关系式 4b≥5a

（1）电解饱和食盐水：
（2）制取漂白粉的原理是利用：氯气与碱反应生成盐、次氯酸盐、水。生成的次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白。其方程式：
（3）除去食盐中含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等杂质所需试剂：NaOH、BaCL₂、Na₂CO₃、HCL，加入试剂必须符合：BaCL₂放在Na₂CO₃之前，HCL一定放在最后的原则。

（4）等体积的CO和CH₄在相同条件下的物质的量之比为1：1，可令其物质的量分别为1mol，CO中C元素化合价将由+2价升高到+4价，转移电子数为2mol；CH₄中C元素化合价将由-4价升高到+4价，转移电子数为8mol；
（5）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-891.45kJ/mol
（6）设CO有（a-x）mL，CH₄有x mL；则
根据C守恒得：a="b" ①；；解得
（7）对于反应2CO+O₂====(点燃)2CO₂为气体体积减小的反应，对于反应CH₄+2O₂====(点燃)CO₂+2H₂O120℃,101kPa下,为等体积反应；由方程式
2CO+O₂====(点燃)2CO₂气体体积减小△V
2    1      2           1
                 
CH₄+2O₂====(点燃)CO₂+2H₂O
   a        a
即，得4b≥5a