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(10分)(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为           。

(2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:

(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________

②由右图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高” 、“降低”或“不变”)。

③若还原炉容积为400m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%,

计算这段时间Mg的生成速率 ___________         

 

【答案】

(1)20℅(2分)

(2)①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动,故能发生(2分);

② 吸热(2分);不变(∵K= [Mg]2,∴温度不变,K值不变);(2分)

④0.025 mol/(L·h)  [或25 mol/(m3·h),2分,单位不写扣1分]

【解析】

试题分析:(1)已知Q2=4Q1,容器甲乙中发生的反应是等效的,故Q2+Q1=Q,即5Q1=Q,因此甲容器中H2的转化率为w = Q1/Q=20℅;

(2)①1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动,故能发生;②随着温度的升高,产率逐渐增大,故反应正向为吸热;K= [Mg]2,温度不变,K值不变,故达到新平衡时Mg(g)的浓度不变;

④2(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

192                                    48

9.6t×50%                               m

m = 1.2t,n = (1.2×106g)/ 24g/mol = 50000mol

这段时间Mg的生成速率v = 50000mol÷(400×103)L ÷ 5h =" 0.025" mol/(L·h)

考点:可逆反应的等效平衡,反应影响因素,反应速率的计算

点评:本题综合考查学生对可逆反应的化学平衡的掌握,涉及化学方程式的计算,计算较为简单,总体难度不大。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?房山区一模)某黄铜矿样品标注显示:主要成分为CuFeS2(含81.5%),其余多为脉石(SiO2).为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致,设计了如下实验:

已知:①在空气存在下煅烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和SO2气体.②亚硫酸易被氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题:
(1)检验装置气密性后,称取研细的黄铜矿样品1.150g,放入硬质玻璃管中,研细的目的是
使样品快速、充分反应
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(2)通入空气一段时间后,点燃酒精喷灯加热样品,充分反应,装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
3CuFeS2+8O2
高温
3Cu+Fe3O4+6SO2
3CuFeS2+8O2
高温
3Cu+Fe3O4+6SO2
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

(3)反应过程中,装置A的作用是
②④
②④
(填序号).
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(4)反应结束前的操作是:先撤掉酒精喷灯,再
通入空气至硬质玻璃管冷却
通入空气至硬质玻璃管冷却
,其目的是
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应

(5)取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定,反应的离子方程式为
I2+H2SO3=SO42-+2I-
I2+H2SO3=SO42-+2I-
;判断滴定达到终点的现象是
无色溶液变蓝色
无色溶液变蓝色
;若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL,则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值
偏低
偏低
(偏低或偏高),造成该结果的原因之一可能是
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
,改进的建议是
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省六校(省一级重点校)高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在能源和环保的压力下,新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向如果电动汽车上使用新型钒电池,一次性充电35分钟后,续航能力可1000公里;而成本造价只有目前锂电池的40%,体积和重量分别是锂电池的1/251/10全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示

下列有关该钒电池的说法不正确的是:

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