Question

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离）。则：NH₄HCO₃溶液显    性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    
（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，则溶液中c(C^2—)为           mol/L。

Answer 1

（1）（1分）碱
（2）（1分）中性，（1分）＞
（3）（2分）B^n－＋H₂OHB^(n－1)－＋OH^－
（4）K_sp(HgS)<K_sp(FeS)；因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附杂质而净化水（每空2分，共4分）
（5）（2分）1.83×10^—13

解析试题分析：（1）NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步电离），这说明了碳酸氢根离子的水解程度比铵根离子更加弱，所以其水解程度较大，故NH₄HCO₃溶液显碱性；2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以得到：c(CH₃COO^－)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+ c(H⁺)，因为c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)，所以 c(OH^-)=c(H⁺)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积；（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，说明了B离子发生了水解，其离子方程式为B^n－＋H₂OHB^(n－1)－＋OH^－；（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：K_sp(HgS)<K_sp(FeS)；FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，其原因为因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附杂质而净化水；（5）因为K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15，c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，AB₂、AC均为饱和的混合液，即c²(B^—)c(A^—)=4.2×10^-8，所以c(A²⁺)=1.64×10^—2mol·L^-1，
c(C^2—)=K_sp(AC)/c(A²⁺)=3.0×10^—15/1.64×10^—2=1.83×10^—13mol·L^-1。
考点：盐类水解、电荷守恒、溶度积的计算
点评：本题考查了盐类水解，电荷守恒、溶度积的计算，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。