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    将1 t NH3全部氧化生成硝酸，如果硝酸的产率为80%，能生成多少吨浓度为60%的硝酸？

    解析：根据N原子守恒知道NH3和HNO3的关系为：

        1 mol NH3—1 mol HNO3。

        假设可以生成60％的硝酸质量为x，则有:

        1 mol NH3       —      1 mol HNO3

           17 t                            63 t

        1 t×80%                    x×60％

        x＝＝4.94 t

        答案：可制得60%的硝酸4.94 t。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

    （1）假设：该反应的气体产物全部是CO2。

    （2）设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

    （3）查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。

    ①写出实验室制取N2的离子方程式__________________________________________。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是________________（填标号）。

    a.用稀盐酸与锌反应制H2

    b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

    c.用NH4Cl与Ca（OH）2共热制NH3

    其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括______________、______________。

    （4）实验操作步骤、现象：

    ①实验前要____________________________。

    ②称取3.2 g Fe2O3与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按下图所示装置进行实验。

    ③加热前，先进行的操作是______________，其目的是______________。

    ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是______________。

    ⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

    （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是______________。

    （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是______________，且气体的物质的量之比为______________。试写出该反应的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

    (1)假设：该反应的气体产物全部是CO2。

    (2)设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

    (3)查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。

    ①写出实验室制取N2的离子方程式______________________________。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。

    a.用稀盐酸与锌反应制H2

    b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

    c.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3

    其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。

    (4)实验操作步骤、现象：

    ①实验前要______________________________。

    ②称取3.2 g Fe2O3与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

    ③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。

    ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是_______________。

    ⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

    (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

    (6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。

    (7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：

    [来源:学,科,网]

       （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是              。

       （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

       （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

            2NO+2CO2CO2+N2   △H

            某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

        请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

       （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H      0（填写“>”、“<”、“=”）

       （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=          ；

       （3）在该温度下，反应的平衡常数K=       （只写出计算结果）；

       （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    III

    350

    1.20×10-3[来源:学.科.网]

    5.80×10-3

    124

                            该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

       （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：

       （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             。

       （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

       （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

            2NO+2CO2CO2+N2  △H

            某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

        请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

       （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“>”、“<”、“=”）

       （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=         ；

       （3）在该温度下，反应的平衡常数K=      （只写出计算结果）；

       （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    III

    350

    1.20×10-3[来源:学.科.网]

    5.80×10-3

    124

                            该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

       （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

     

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