Question

25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw

Answer 1

D

试题分析：A、pH相同，两种酸溶液的c(OH^—)相同，则水电离的c(OH^—)，因此水电离的c(H^＋)也相同，错误；B、由已知条件可知，电离程度：CH₃COOH>HCN，则水解程度：CH₃COONa<NaCN，则CH₃COONa溶液pH较小，错误；C、pH相同时，c(CH₃COOH)<c(HCN)，由c?V可知，n(CH₃COOH)<n(HCN)，故HCN消耗的NaOH较多，错误；D、K_a=，K=，K_w=c(H⁺)?c(OH^—)，故K_a?K=K_w，正确。