三种短周期元素.A.B在同周期.A.C的最低价离子分别为A2-和C-.B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 A．原子序数:A＞B＞C B．原子半径:A＞B＞C C．离子半径:A2-＞C-＞B2+ D．原子核外最外层电子数:A＞C＞B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构．下列说法正确的是
A．	原子序数：A＞B＞C
B．	原子半径：A＞B＞C
C．	离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺
D．	原子核外最外层电子数：A＞C＞B

答案：AC
解析：

B²⁺和C^－具有相同电子层结构，说明B的原子序数大于C，而具有相同电子层结构的粒子，都是随核电荷数(原子序数)的增加而粒子半径减小，所以C^－＞B²⁺．由于B在C的下一周期，且A的最低价离子为A^2－，所以原子序数：A＞B＞C，离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺，原子半径：B＞A＞C，原子核外最外层电子数不可能为A＞C＞B．

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（2013?黄山一模）A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）

A．离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺

B．它们的原子序数A＞B＞C

C．它们的原子半径C＞B＞A

D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

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A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，离子半径A^2-＞C^-；B²⁺ 与C^-离子具有相同电子结构，下列说法不正确的是（　　）

A．原子序数为A＞B＞C

B．离子半径为A^2-＞C^-＞B²⁺

C．原子半径B＞A＞C

D．原子最外层电子数C＞B＞A

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（2011?济南一模）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2-＞B²⁺＞C^-

D．原子最外层电子数：A＞C＞B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是

．
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有

个σ键，

个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：

HCO₃^-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合

．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）．
③CuSO₄?5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A^2-、C^-，其离子半径A^2-＞C^-．B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）

A．它们的原子序数A＞B＞C

B．它们的原子半径C＞B＞A

C．离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺

D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B

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