A. | 图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 | |
B. | 图2装置用于分离水和溴苯的混合物 | |
C. | 图3装置用于制备并收集NO气体 | |
D. | 图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
分析 A.浓硫酸和铜应在加热条件下进行;
B.溴苯与水互不相溶;
C.不能用排空法收集NO;
D.碳酸氢钠加热易分解.
解答 解:A.浓硫酸和铜应在加热条件下进行,该装置不能继而制备气体,故A错误;
B.溴苯与水互不相溶,可用分液的方法分离,故B正确;
C.NO易与氧气反应,不能用排空法收集NO,只能用排水法,故C错误;
D.碳酸氢钠加热易分解,加热可以出去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠,故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备、收集以及物质的分离、提纯等,把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- | |
B. | 通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I- | |
C. | 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+ | |
D. | 加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定有NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | T1>T2,该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 | |
B. | 该反应在高温时才能自发进行 | |
C. | 由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化 | |
D. | 反映从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA | |
B. | 标准状况下,7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 NA | |
C. | 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子 | |
D. | 0.1L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高压的条件下,有利于工业上氨气的合成 | |
B. | 高压比常压有利于合成SO3的反应 | |
C. | 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
D. | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数 | |
B. | 化学平衡移动时,平衡常数一定改变 | |
C. | 对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大 | |
D. | 化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大 |
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