【题目】的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,X、Z不为平行线。则下列说法正确的是
A.原溶液都是稀溶液
B.原溶液的浓度大小为
C.Z是强酸,Y和X是弱酸
D.溶液中微粒浓度
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na2S 溶液的水解:S2-+ 2H2O H2S + 2OH-
B.NaHCO3 溶液的电离:HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-
C.NH4Cl 溶液的水解:NH4++ H2O NH3·H2O+ H+
D.水溶液中的 NaHSO4 电离:NaHSO4=Na++HSO4-
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
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【题目】常温下,浓度均为溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中错误的是
A.常温下,pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化较小
B.等温下,等浓度的和HCN溶液pH,后者大
C.HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系
D.和HCN溶液中由水电离出的,前者是后者的倍
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【题目】现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液:① HCl溶液,② CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是
A. 溶液中溶质的物质的量浓度:① > ②
B. 溶液中酸根的物质的量浓度:① = ②
C. 加水稀释至1 L,溶液的pH:① < ②
D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:① = ②
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【题目】下列说法或表示正确的是( )
A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO-
B.只有熵增加的过程才能自发进行
C.HS-水解离子方程式:HS-+H2OH3O++S2-
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B. 溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
C. 若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105
D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀
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【题目】已知常温下,K,K,下列叙述正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 K比在纯水中的 K小
B.向AgCl的悬浊液中加入溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中 c c
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【题目】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A. d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B. c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C. b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D. a点对应的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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