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【题目】XYZ三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,XZ不为平行线。则下列说法正确的是

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的浓度大小为

C.Z是强酸,YX是弱酸

D.溶液中微粒浓度

【答案】C

【解析】

A.由图中可知,稀释1000倍后,XY溶液的,说明两者为弱酸,Z溶液,说明Z为强酸;而刚开始稀释时,XpH减小,YpH增大,说明X是浓溶液,Y是稀溶液,故A错误;

B.pH相等时,弱酸浓度大于强酸,所以YX浓度大于Z,根据图象知,刚开始稀释时,XpH减小、YpH增大,说明X是浓溶液、Y是稀溶液,则三种酸浓度大小顺序是,故B错误;

C.A中分析可知Z是强酸,YX属于弱酸,故C正确;

D.Y为弱酸,NaY溶液为强碱弱酸盐,水解显碱性,则,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.Na2S 溶液的水解:S2 2H2O H2S 2OH

B.NaHCO3 溶液的电离:HCO3 H2O H2CO3 OH

C.NH4Cl 溶液的水解:NH4 H2O NH3·H2O H

D.水溶液中的 NaHSO4 电离:NaHSO4=NaHSO4

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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【题目】常温下,浓度均为溶液和HCN溶液的pH分别为m下列叙述中错误的是

A.常温下,pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化较小

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C.HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系

D.HCN溶液中由水电离出的,前者是后者的

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【题目】现有常温下体积均为10 mLpH=3的两种溶液:① HCl溶液,② CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是

A. 溶液中溶质的物质的量浓度:① > ②

B. 溶液中酸根的物质的量浓度:① = ②

C. 加水稀释至1 L,溶液的pH① < ②

D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:① = ②

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【题目】下列说法或表示正确的是(

A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO

B.只有熵增加的过程才能自发进行

C.HS-水解离子方程式:HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和热为57.3 kJ·mol1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=114.6 kJ·mol1

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【题目】变化观念与平衡思想是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

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D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀

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【题目】已知常温下,KK,下列叙述正确的是

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A. d点对应的溶液中:K+NH4+CO32I

B. c点对应的溶液中:Ag+Ca2+NO3Na+

C. b点对应的溶液中:Na+S2SO42Cl

D. a点对应的溶液中:Na+K+SO42HCO3

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