Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气

B

（2）浓硫酸使木条变黑

C

（3）热的浓硫酸与铜片反应

AD

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

②④⑥

（选填序号），还缺少的仪器有

玻璃棒、容量瓶

（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

5.4ml

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

①

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）依据浓硫酸具有吸水性分析判断；
（2）依据浓硫酸具有脱水性分析；
（3）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，依据浓硫酸的强氧化性和酸性分析；
Ⅱ、（1）依据配制溶液的步骤分析选择需要的仪器分析判断；
（2）依据溶质物质的量守恒计算得到需要的浓硫酸体积，量取液体选择量筒规格；

解答：解：Ⅰ、（1）浓硫酸可以干燥氢气，利用的是浓硫酸具有吸水性做干燥剂；
故答案为：B； 
（2）浓硫酸使木条变黑是利用浓硫酸具有脱水性；
故答案为：C；   
（3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性；
故答案为：AD；
Ⅱ、（1）用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，计算需要浓硫酸的体积，量筒量取后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解，冷却后沿玻璃棒注入100ml的容量瓶，加入水，离刻度2-3cm处，改用胶头滴管滴定到终点，需要的仪器为：①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒；玻璃棒，100ml容量瓶；不需要的⑥托盘天平；④药匙；②烧瓶；
故答案为：②④⑥，玻璃棒、100ml容量瓶；   
（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积可以依据溶质物质的量守恒计算，100mL1mol/L=V×

1000ml/L×1.84g/cm3×98%

98g/mol

，
V=5.4ml；取用液体所需要的量筒为10ml；
故答案为：5.4ml，①；

点评：本题考查了浓硫酸性质的分析判断，性质实验验证的方法和实验设计，溶液配制步骤和过程及其计算应用，题目难度中等．