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    16．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．
    （2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
    （3）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH．

    分析 （1）浓硫酸在乙醇的消去反应中作催化剂和脱水剂；
    （2）根据醇中含有氢键，氢键大于范德华力分析；
    （3）丙三醇俗称甘油，丙三醇的结构简式为HOCH2CH2OH．

    解答 解：（1）实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，在该反应中浓硫酸作催化剂、脱水剂；
    故答案为：催化剂、脱水剂；
    （2）氢键的作用力大于范德华力，醇分子之间含有氢键，烷烃分子间含有范德华力，所以相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高，
    故答案为：醇分子之间含有氢键；
    （3）丙三醇俗称甘油，分子中含有3个羟基，其结构简式为：CH2OH-CHOH-CH2OH，
    故答案为：甘油；CH2OH-CHOH-CH2OH．

    点评 本题考查了考查了常见有机物组成、结构与性质，题目难度不大，明确常见有机物组成及性质为解答关键，试题侧重 基础知识的考查，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
    ①（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
    ②（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
    （1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
    温度（℃）300320340
    K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
    K28.4×1053.5×1031.6×103
    A．△H1＞0；△H2＜0
    B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
    C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
    D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
    （2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
    （g）→（g）△H
    （3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

    ①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
    ②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
    （4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
    CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
    丁烯加成反应的热化学方程式为：
    CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
    则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以调节pH，哪种离子先生成沉淀？若要使两种离子分离，应控制pH在什么范围？（精确到整数）约为（lg2=0.301 lg4=0.602）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程为：NaHSO4═Na++H++SO42-
    B．在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
    C．升温可使电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移动
    D．向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将10.6g硅和过氧化钠固体混合物加入水中，可发现剧烈反应且有气体产生，最终得列100mL只含一种溶质的澄清溶液，问：
    （1）混合物中m（Si）=2.8g，n（Na2O2）=0.1mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

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    A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

    ①NaOH固体；②H20；③CH3COONa固体；④NaN03固体；⑤KCl溶液。

    A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤

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