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现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1,硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1,应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液(ρ=1.35 g·mL-1)多少毫升后再加蒸馏水配制?

应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液(ρ=1.35 g·mL-1)58.1 mL后再加蒸馏水配制。?


解析:

设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液,加水后溶液的体积为V (总)。

根据H2SO4的物质的量得:200 mL×10-3 L·mL-1×1 mol·L-1+=

V (总)·2 mol·L-1

根据Na2SO4的物质的量得:200 mL×10-3 L·mL-1×0.5 mol·L-1=V (总)·2 mol·L-1

计算得:V=58.1 mL,V (总)=0.5 L。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-NO3-CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B.含X的物质记为C.当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.则X为
B
B
(填序号).
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O

(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物.用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验:
(1)向试管A中滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀析出.
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出.继续加入AgNO3溶液或Ba(NO32溶液,均无沉淀生成.
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体.根据上述实验现象推断,下列说法正确的是(  )
①原溶液中可能含有Na+,OH-,CO32-,NO3-;②一定不可能含有Cl-,NH4-,SO42-,SO32-;③原溶液中可能含有Cl-,CO32-,SO42-;④一定不可能含有NH4+,SO42-,CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)
E
E

A.玻璃棒   B.三脚架   C.酒精灯    D.蒸发皿    E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
3
3
Na2CO3+
3
3
Br2=
5
5
NaBr+
1
1
NaBrO3+
3CO2
3CO2

(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2:
采用空气吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
采用空气吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-

假设3:

②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察
溶液由无色变黄色
溶液由无色变黄色
,则假设1可能成立;若
溶液无明显变化
溶液无明显变化
,则
假设2可能成立
假设2可能成立
步骤2:往步骤1 的试管中加入
1mL苯
1mL苯
,充分振荡,观察
若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立;
若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立
若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立;
若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为
m
M
m
M

(2)该气体所含原子总数为
2MNA
M
2MNA
M
个.
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空:
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
0.25mol
0.25mol

(4)与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是
1.6Vg
1.6Vg

(5)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是
XY3
XY3

(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,则n(SO42-) 为
0.15mol
0.15mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有 五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、X中 的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
 
 
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B.当含X离子的C与A的溶液混 合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与B的溶液混合时产生两种沉淀,向该沉淀中滴入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀.则:
①X为
 
(填序号).
A.SiO
 
2-
3
    B.CH3COO-C.SO
 
2-
4

②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
 

③化合物B的电子式
 

④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终 所得沉淀的质量为
 
g(精确到0.1g).
⑤利用上述已经确定的一种物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步 骤、现象及结论
 

(3)将Cu片投入到装有D溶液的试管中,Cu片不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu片逐渐 溶解,试管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为
 

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