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    已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，减小了反应的热效应

    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为

    A．0.85 B．0.80 C．0.90 D．0.93

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A. 分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗

    B. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差

    C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢

    D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：填空题

    NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

    若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

    （2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

    聚酯类材料的生产，工业上通过

    Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

    保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

    将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

    保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

    温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

    比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

    (填“＜”、“＞”或“=”)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    升高温度，

    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0.2mol?L-1

    t1时仅加入催化剂，

    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）

    A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）

    A．XY为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L

    C．X2为0.2mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练：原子结构与性质（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是（　　）

    A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化

    B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

    C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区

    D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省黔南州高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

    ①甲的电子式为 ;乙的结构式为 ;

    ②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式

    ③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体

    ④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式 。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是 。

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