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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(AlAl2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:

1)明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)

2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是__________(只用一种试剂)

4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2)_______

5)已知:在pH3、加热条件下,MnO4-可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是________

【答案】Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 过滤 冷却结晶 酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O 3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H MnO2Fe(OH)3

【解析】

1)明矾是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铝胶体,能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去,从而达到净水的目的。其反应原理用方程式表示是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H

2)操作是将难溶性固体与溶液分离的操作,叫过滤。操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾,

故答案:过滤;冷却结晶;

3)检验滤液A中是否存在的方法加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀,证明含有,故答案:铁氰化钾溶液;

42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使转化为;发生反应的离子方程式为5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O

5)根据表中数据可知当溶液的pH=3可以形成沉淀根据题意可得方程式3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H,由于溶液的pH=3,所以滤渣的成分含有MnO2Fe(OH)3

练习册系列答案
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【题目】甲学生对Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

1B中反应的离子方程式是____

2A中溶液变红的原因是____

3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。

A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_____

A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象的原因是SCNCl2发生了反应。

4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。

资料显示:SCN的电子式为

甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是_________

A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是__________

通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是____

SCNCl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol

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A. m+npB. m+np

C. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加

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【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。

1CO2CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=111 kJ·mol1

①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH41 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为______mol2·L2。下列可判断该反应达到平衡的是_________(填标号)。

A.单位时间内生成n molCH4,同时生成n molH2 Bv(CH4):v(CO)=1:2

C.容器中混合气体的密度不再发生变化 D.容器中的压强保持不变

2CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获,反应为(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2T3T4T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图1,则ΔH______(填“>”、“=”或“<)0

3O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式:________________________________

电池的正极反应式:6O26e=6O6CO26O=3C2O42-6O2

反应过程中O2的作用是_________________

4CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)c(CO32-) 21,溶液pH________(室温下,H2CO3K14×107K25×1011)

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A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol

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(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

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反应

反应

反应

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请回答下列问题:

1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__,沉淀A___

2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__(填操作名称)。

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B. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 该物质的同分异构体可以是芳香族化合物

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