Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )

A. 常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同

B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A.溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L 0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；B. N2和H2的反应是可逆反应，1mol N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C. 因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D。