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2.下列烷烃命名正确的是(  )
A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,2,3-三甲基戊烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷

分析 烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,并标示出支链的位置和个数,据此分析.

解答 解:A、烷烃命名时,有几个支链要标示出几个位置,且要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,故此烷烃的正确命名是,2,2,3-三甲基戊烷,故A错误;
B、此烷烃主链上有5个碳原子,在2号碳原子上有2个甲基,在3号碳原子上有一个甲基,故名称为2,2,3-三甲基戊烷,故B正确;
C、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,故此烷烃的正确命名是,2,2,3-三甲基戊烷,故C错误;
D、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故此烷烃的主链上有5个碳原子,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,当两端离支链一样近时,要从支链多的一端给主链上的碳原子编号,故在2号碳原子上有2个甲基,在3号碳原子上有一个甲基,故名称为2,2,3-三甲基戊烷,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了烷烃的命名,应注意的是烷烃在命名时要选最最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,难度不大,掌握命名规则是关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.
①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)的△H>0(填“>”或“<”).

②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)=0.01mol•L-1•s-1.该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为14.3%(保留一位小数)
(2)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2
①阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol(用含a和b的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(  )
实验操作现象和结论
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅,平衡逆向移动
B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色,Cl2具有漂白性
D向Fe(NO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色,氧化性:H2O2>Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂.实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒.已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应.制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是分液漏斗.
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C(选下面的A、B或C);目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化. 
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸  
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门B(填“A”或“B”,下同),打开阀门A.
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.48g,则该实验所得产品的产率为84.0%(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某同学写出下列烷烃的名称中,不正确的是(  )
A.2,3-二甲基丁烷B.3,3-二甲基丁烷
C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷

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7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )
A.铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.明矾能在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.若不断地升高温度,实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是(  )
A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;极性键;非极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键

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11.电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物.其工业制取流程如图1:

(1)滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有Si (填化学式).
(2)加入Co3(PO42的目的是调节溶液pH,保证Co2+不沉淀,而使铁离子全部沉淀.
(3)Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑.
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如图2:
写出C点物质的化学式:Co3O4
(5)上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂,由于生产成本较高,某科研小组研究从钴渣酸浸液(主要成分为CoSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43)出发,以碳铵(NH4HCO3)代替草酸盐作沉淀剂,并由此制备氧化钴.请结合相关信息,补充完整实验步骤.
已知:a.金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表(开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算)
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b.CoSO4与NH4HCO3反应时,母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图3:
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为(可选用的试剂:碳铵、稀硫酸、NaOH溶液)
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液,调节溶液pH(5.0,7.2),使Fe3+、Al3+沉淀完全;②过滤;③配制一定浓度的碳铵溶液,缓慢加入到滤液中,搅拌,控制pH至7.0左右,使Co2+沉淀完全,过滤;④将蒸馏水加热至70℃以上,洗涤CoCO3沉淀3次,干燥;⑤400℃焙烧3h,得产品氧化钴.

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12.下列有关离子反应的方程式书写正确的是(  )
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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