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    下列制取绿矾的方法最适宜的是

    A.FeO与稀H2SO4               

    B.Fe屑与稀H2SO4

    C.Fe(OH)2与稀H2SO4    

    D.Fe2(SO4)3与Cu粉

    解析：应考虑FeSO4易被氧化成Fe2(SO4)3，故选用Fe与稀H2SO4反应，Fe屑过量。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是
    CO2
    CO2
    （填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体
    途径④不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸
    强氧化
    强氧化
    性和
    酸
    酸
    性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．其中途径④发生的反应为
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    （用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是______（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是______．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是______、______．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸______性和______性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．其中途径④发生的反应为______（用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

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    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是______（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是______．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是______、______．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸______性和______性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．其中途径④发生的反应为______（用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省八县（市）一中联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是______（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是______．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是______、______．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸______性和______性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．其中途径④发生的反应为______（用一个离子方程式表示）．

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