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    下列实验基本操作正确的是（　　）
    A、用碱式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
    B、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
    C、用广范pH试纸测某HCl溶液pH=3.6
    D、用玻璃棒蘸取HCl溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,试纸的使用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．滴定管精确值为0.01ml，碳酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
    B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；
    C．pH试纸测出的是整数；
    D．使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则可能会影响测定结果．
    解答： 解：A．滴定管精确值为0.01ml，碳酸钠溶液显碱性，量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL，应选择碱式滴定管，故A正确；
    B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，故B错误；
    C．pH试纸测出的是整数，不能是小数，故C错误；
    D．使用pH试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了实验的基本知识和操作，明确滴定管、托盘天平、pH试纸的使用方法和注意问题是解题关键，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用移液管取10mL烧碱溶液注入25mL洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（　　）
    A、在10-15mL之间
    B、恰好在15mL处
    C、小于15mL
    D、大于15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图甲表示在纯水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
    B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    与水的体积的变化关系
    C、图丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀释，溶液中
    c(NH4+)
    c(NH3?H2O)c(H+)
    与水的体积的变化关系
    D、图丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000 mL时pH变化与水的体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、原电池中阳离子向负极移动
    B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
    C、粗铜精炼时，粗铜接直流电源的正极
    D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T位于
     
    周期
     
    族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     

    （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
     

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．（填符号）
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
     
    （填化学式），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1（c＞0），请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
     
    ；
    （2）如图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；
    合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
     
    ；
    ②由如图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
     
    ； 试写出判断b与a条件不同的理由
     
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K）298398498…
    K4.1×106K1K2…
    ①试确定K1的相对大小，K1
     
    4.1x106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
     
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变 
    B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆
    C．容器内压强保持不变 
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）
     
    ．
    ②25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
     

    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      
    D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物．写出下列反应的化学方程式及对应的反应类型：
    反应①：
     
    ，
    反应类型：
     
    ．
    反应②：
     
    ，
    反应类型：
     
    ．
    反应③：
     
    ，反应类型：
     

    反应④：
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是（　　）
    A、煤高温干馏B、石油减压分馏
    C、石油裂化D、石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是（　　）
    A、次氯酸钠B、过氧化钠
    C、氯水D、含碘食盐

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