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    肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    B、N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学能与热能的相互转化
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
    利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．
    解答： 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
    利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
    △H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
    或N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）═
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol，
    故选A．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热与系数成正比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
    ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
    ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
    ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
    问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子．
    （2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是
     
    ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：
     
    ．
    （3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？
     
    （填“可以”或“不可以”），并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）焙烧过程中发生的主要反应为：
     
    CuS+
     
    NaCl+
     
    O2
     高温 
    .
     
     
    CuCl2+
     
    Na2SO4．配平上述化学方程式．
    （2）试剂A应选用
     
    ．（填编号）
    ①NaClO　　　　②Cl2       ③H2O2溶液　　　④浓硫酸
    理由是
     
    ．
    （3）滤液B中大量含有的离子有
     
    ．
    （4）为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是
     
    ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2?2H2O晶体的合适温度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答下列问题．
    　A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    　B原子L层有2个未成对电子
    　C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    　D元素最外层电子数是电子层数的3倍
    　E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
    　F是前四周期中电负性最小的元素
    　G原子核外M层全充满，N层只有1个电子
    （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有
     
    个B原子．
    （3）C基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈
     
    形．
    （4）A和D能形成A2D和A2D2两种化合物，其中A2D分子的VSEPR模型是
     
    ，A2D2中心原子的杂化方式是
     
    ．
    （5）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布式为：该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （6）检验F元素的方法是
     
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
     
    ．
    （7）往G元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量C元素的氢化物的水溶液得到深蓝色的透明溶液，若加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）
     

    A．10B20的原子核外电子排布为 
    B．氯化钠的电子式为
    C．重水的化学式为
     
    2
    1
    H2O（或D2O）
    D．
     
    6
    3
    Li和
     
    7
    3
    Li互为同位素
    E．氯化钙电子式：
    F．硫化钠电子式：
    G．互为同分异构体：O2和O3
    （2）用电子式表示下列物质的结构：
    ①Na2O2
     
    ，②HCl
     
    ．
    （3）有以下10种物质：属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    ①铜　②稀硫酸　③氯化氢   ④氨气　⑤空气⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
    （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式
     
    ．
    （2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是
     
    ．
    A．升高      B．降低       C．不变        D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A、Q2＞Q1=92.4kJ
    B、Q2=Q1=92.4kJ
    C、Q2＜Q1＜92.4kJ
    D、Q2=Q1＜92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．坩埚  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器  G．泥三角
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （3）过程②中充入适量Cl2的目的是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述选择其理由
     
    ．
    （5）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：
     
    ；
    b．最后碘的有机溶液是通过
     
    获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（　　）
    A、9.3×10-5 mol/L
    B、9.7×10-9 mol2/L2
    C、7.6×10-17 mol4/L4
    D、8.7×10-9 mol2/L2

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