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    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤

    ①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；

    ②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

    ③________分离水和汽油的混合物；

    ④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

    ⑤________分离出混在沙土中的碘单质。

    【答案】 F C D E B

    【解析】试题分析：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为F；

    （2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；

    （3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为D；

    （4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；

    （5）利用碘受热易升华，分离出混在沙土中的碘单质，故答案为B。

    分离提纯方法

    适用范围

    过滤

    固体与液体不互溶的混合物

    结晶与重结晶

    混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶

    蒸馏(分馏)

    ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异

    层析

    被吸附能力不同的物质的分离

    分液

    两种互不混溶的液体混合物

    萃取

    溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

    练习册系列答案
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    【题目】写出计算过程

    在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。

    (1)CO的质量为________g。

    (2)CO的体积为________L。

    (3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

    (4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

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    CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为 ，

    在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。

    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。

    （3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。

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    【题目】25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：

    c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

    B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）:

    c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

    C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

    2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

    （3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

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    B．原气体中肯定有HCl

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    D．原气体中肯定没有HBr、NO2

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    【题目】化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

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    【题目】根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

    实验操作

    预测的实验现象

    A

    向Na2CO3溶液中滴加盐酸

    立即有气体逸出

    B

    将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

    试纸褪色

    C

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    铝熔化但不会滴下

    D

    向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

    一定有砖红色沉淀生成

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

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    D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

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