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    【题目】用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ）

    A.鉴别苯和甲苯

    B.鉴别乙烷和乙烯

    C.检验中含碳碳双键

    D.鉴别和

    【答案】C

    【解析】

    酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、亚铁盐等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题。

    A. 甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故A正确；

    B. 乙烯中碳碳双键可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烷不与酸性高锰酸钾反应， B正确；

    C. CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C错误；

    D. SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，不反应，可鉴别，故D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

    主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1

    副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1

    在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

    化学吸附：H2→2H*

    表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

    化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

    已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

    （1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3则ΔH3=___。

    （2）下列条件，有利于提高C2H5OH平衡产率的是___。

    A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    （3）在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x=]的关系如图1。

    ①x1、x2、x3的大小关系为___。

    ②250℃、x1=10，C2H5OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为___(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性=）

    （4）其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___。

    （5）若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图3中画出t1~t3的正逆反应速率变化的示意图。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(　　)

    A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

    B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

    C. x=0.8

    D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不满足下图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜矾(主要成分 CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：

    (1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4～6次浸取，其目的是_________；

    (2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为________；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为_______。

    (3)“反应2”中通入空气的目的是_______；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用________。

    (4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为_________。

    t/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    CuSO4·5H2O/(g/100g H2O)

    23.1

    27.5

    32.0

    37.8

    44.6

    61.8

    83.8

    (5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。当x=1时，试确定y的值为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验

    ①乙酸乙酯的制备

    ②乙酸丁酯的制备

    完成下列填空：

    （1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。

    （2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。

    （3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。

    （4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。

    （5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。

    A.使用催化剂 B.加过量乙酸 C.不断移去产物 D.缩短反应时间

    （6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）

    A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A.该有机物属于饱和链烃

    B.该烃的名称是2，4-二乙基己烷

    C.该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同分异构体

    D.该烃的一氯代物共有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

    C.在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D.在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，则此时v正<v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向 100 mL 蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中 c (H＋)和温度随着加入 HA 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A.HA 是强酸

    B.a ～ b 段，HA 电离放热，使溶液温度升高

    C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 电离程度增大

    D.c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)

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