练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两步反应均为吸热反应B．稳定性C＞A＞B
    C．A与C的能量差为E4D．A?C反应，反应条件一定要加热

    分析 由图象可知能量B＞A＞C，化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应的，否则为吸热反应，物质的总能量越高越不稳定，以此解答该题．

    解答 解：A．由能量大小关系可知A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
    B．由图象可知能量B＞A＞C，物质的总能量越高越不稳定，则稳定性C＞A＞B，故B正确；
    C．由图象可知A与C的能量差为E4-E1-（E3-E2），故C错误；
    D．由图象只能确定反应吸热或放热，但不能确定是否加热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是（　　）
    A．乙烯分子中，C、H原子个数比为1：2
    B．乙烯易发生加成反应且1mol乙烯加成时只需1mol溴
    C．乙烯能被氧化
    D．乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分：

    I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）画出元素②的离子结构示意图．
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
    II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
    （6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
    A．温度不变 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC2）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

    （2）写出NaCN的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
    （5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN-和含有Cr2O72-废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
    a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
    ②步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    ③处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 （　　）
    A．NO2-和${NH}_{2}^{-}$B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3+D．PO43-和SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某氢氧化钠样品中测得其杂质含量为2%，取此种氢氧化钠60克，配制成300毫升溶液，其氢氧化钠的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：

    （1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是防止催化剂中毒．
    （2）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中进行．
    （3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成碳酸钙溶解度小于硫酸钙，有利于反应向正向进行．
    （4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是AB
    A．提供制各产品所需的氮元素    
    B．增大CO32-的浓度促进反应发生
    C．作反应的催化剂
    （5）可以循环使用的X是CO2．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中产生的CO2的可以循环利用，得到的产物和副产物都有用，无废弃物产生．
    （6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥石膏．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是CH4（填写物质的化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    B．煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
    D．苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案