离子晶体一般不具有的特征是( )
A．熔点较高、硬度大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．干燥时不能导电
D．熔化时不导电
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是( )
A.Na+、K+、
、Cl-
B.Cu2+、K+、、
C.H+、K+、
、Cl-
D.Mg2+、Na+、Cl-、
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
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为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 mol·L-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面有关晶体的叙述，错误的是( )
A．金刚石的空间立体网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：
(1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。
(2)d所属的晶体类型是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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| B． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
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| C． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
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| D． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
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| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
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