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    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

    A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

    B.将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

    C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

    D.含K+为2mol的K2SO4溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；

    B. 80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液；1molSO3和水反应生成1mol H2SO4， 溶液的体积为1L，故所得硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确；

    C. NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；

    D. 钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为2mol的K2SO4溶液没有说明溶液的体积，无法判断浓度大小，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图中的K闭合，下列判断正确的是（ ）

    A.去掉盐桥，此装置也能正常工作

    B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动

    C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小

    D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

    (2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

    (3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

    (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

    (5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为

    B. 标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA

    C. 56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

    D. 常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

    （1）乳酸所含的官能团的名称是______。

    （2）写出下列物质转化的化学方程式：

    ①A→B______。

    ②__________。

    （3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

    B.22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA

    C.标准状况下，18 g H2O中所含的原子 数为3NA

    D.1 mol SO3的体积在标准状况下为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。下列说法正确的是

    A.甲室的质量为32.8g或11g

    B.甲室气体的体积为22.4L

    C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3

    D.抽开隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固体），隔板b最终停在3处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

    （1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

    （2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

    （3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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