精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=       
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越       
(2)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=       (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是       (填字母)。
a.容器内的密度保持不变
b.容器内压强保持不变
c.v(N2)=2v(NH3)
d.混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)       
(1)①   ②小
(2)   b、d
(3)a、c
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol,
是一个气体体积减小的放热反应。
(1)①由方程式知K=
②升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,c(NH3)减小,c(N2)、c(H2)增大,故减小,K值减小。
(2)设N2转化了x mol·L-1
N2(g)+H2(g)2NH3(g)
开始时:(mol·L-1)  1  3  0
转化:(mol·L-1)  x  3x  2x
平衡时:(mol·L-1)  1-x  3-3x  2x
=20%,x=
K=
判断平衡状态的标志是①v(正)=v(逆),②各成分的浓度保持不变。ρ=始终不变,a不能说明是否达平衡状态,,c不能说明反应达平衡状态。
(3)温度越高,反应越快,达平衡所用时间越短。T1<T2,由T1→T2升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的体积分数减小,a正确;达平衡时c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变,不是c(N2)=c(NH3)=c(H2),b错误;使用催化剂,加快反应速率,但平衡不移动,c正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是(   )
A.加入催化剂,X的产率增大
B.升高温度,Y的转化率增大
C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动
D.充入Z气体时,Z的转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1∶3
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为  (     )
A.40%B.50%C.60%D.70%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图所示,甲、乙均为容积1L的恒容容器,丙为恒压容器。

向甲、丙中分别充入相应气体,使丙起始体积为1L,维持500℃发生反应:2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反应10min后达到平衡时,容器中SO3的体积分数为91%,则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)=   mol·L-1·min-1,平衡常数表达式为         。SO2的平衡转化率=         。丙中达到平衡所需的时间     10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的体积分数    91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5molAr气体,容器中SO3的物质的量:甲          (填“增大”、“不变”、“减小”)。
(2)若在乙容器中充入x molSO0.2molOymolSO3维持500℃反应至平衡时,容器中SO3的体积分数亦为91%,则x=    ,y=    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),该反应的能量变化如图所示:

(1)上述反应平衡常数K的表达式为               ,温度降低,平衡常数K       (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=       
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
 
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是       (填写序号字母)
a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.保持容器的容积不变,再充入1 mol CO2和3 mol  H2
d.选择高效催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(  )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是  
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生
反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(  )
温度
平衡浓度(mol·L-1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)

查看答案和解析>>

同步练习册答案