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【题目】下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(  )

①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量

②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂,是为了防止产生污染

③炼铁高炉有两个进口、三个出口

④用含硫较多的生铁炼钢,应加入较多的生石灰

⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2CaSiO3

⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃,但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态

⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

【答案】B

【解析】

①焦炭与氧气生成一氧化碳,同时放出大量热,一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质,故正确;②炼钢的确是用纯氧的,因为空气中的氮气会带走很多热量,并且会对钢的性能产生影响,故错误;③炼铁高炉有两个进口:炉口和风口、三个出口:渣口、铁口和烟囱,故正确;④生石灰在高温下与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,再与氧气生成硫酸钙,故正确;⑤炼铁、炼钢含有二氧化硅,所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2CaSiO3,故正确;⑥高炉中是铁的合金,熔点比纯金属低,故正确;⑦生铁炼钢的主要目的降低碳的含量,调节硅锰等的含量、除去硫磷,故错误;所以说法错误的是:②⑦故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K,20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

C. 水的离子积Kwb>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2ONONO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

1N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________

2NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾气中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其离子方程式为________

NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因

B.工业上合成氨,平衡时将氨气液化分离,平衡向右移动,有利于提高H2的转化率

C.在硫酸工业中,三氧化硫的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环,以增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大

D.汽车尾气中的NOCO缓慢反应生成N2CO2,为加快该化学反应的速率,最符合实际的措施是升高温度

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【题目】由两种元素组成的矿物A,测定A的组成流程如下:

请回答:

1)②反应中除了产生D外,还有一种气体生成,请写出该气体的电子式____________

2)写出①的化学方程式:_______________________________________________________

3)写出③的离子方程式:____________________________________________________

4)检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是:_____________________________

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【题目】下列现象及解释不正确的是

A.水晶手镯接触石灰水会被腐蚀:SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O

B.不用铝盆盛放食醋:2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2

C.石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊:+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O

D.AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀:Ag+ +2NH3 H2O ==+ 2H2O

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【题目】铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应,请回答下列问题:

(1)引发铝热反应的实验操作是_____________

(2)做铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是______________________

(3)反应的化学方程式为_________________________________________

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【题目】Fe3O4又称为磁性氧化铁,常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标,测定方法如下(杂质不含干扰测定)

I.准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫酸,配制成250.00mL溶液;

II.取25.00mL上述溶液,用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V1mL

III.另取I溶液25.00mL,加入30%过氧化氢溶液,微热至无气泡后冷却至室温;

IV.向Ⅲ所得溶液中加入过量KI,密闭反应30min

V.用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V2mL

已知:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6Na2S2O3 Na2S4O6 溶液颜色均为无色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________________________

(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_____________

(3)Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量,理由是______________

(4)V 中滴定至终点的现象是_______________

(5)磁粉中 Fe(II)Fe(III)的物质的量之比为___________(写出计算式即可)

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【题目】医用酒精(75%乙醇)84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

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C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧,消耗氧气的分子数均为3 NA

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