Question

判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（ ）
A．H₃PO₄和HNO₃
B．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂
C．NaOH和KOH
D．Al（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

【答案】分析：在水溶液电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子全部为OH^-的化合物为碱，酸溶液的酸性大于碱溶液的酸性，以此来解答．
解答：解：H₃PO₄和HNO₃均为酸，NaOH和KOH均为强碱，Ca（OH）₂为中强碱，Al（OH）₃和Mg（OH）₂为不溶性碱，
显然酸溶液中的H⁺较多，酸溶液的酸性大于碱溶液的酸性，
所以酸性最强的是H₃PO₄和HNO₃，
故选A．
点评：本题考查电解质的电离及溶液的酸碱性，明确酸碱的概念及判断是解答本题的关键，属于基础性练习题，较简单．