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    15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（s）
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

    分析 A．该反应前后气体计量数之和减小，平衡前，随着反应的进行，气体的物质的量减小；
    B．S是固体，S的量多少不影响平衡移动，不影响化学反应速率；
    C．升高温度平衡向吸热方向移动；
    D．化学平衡常数只与温度有关．

    解答 解：A．该反应前后气体计量数之和减小，平衡前，随着反应的进行，气体的物质的量减小，恒温恒容条件下压强减小，故A错误；
    B．S是固体，S的量多少不影响平衡移动，不影响化学反应速率，所以分离出S后化学反应速率不变，故B错误；
    C．升高温度平衡向吸热方向移动，如果平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故C错误；
    D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡影响原理是解本题关键，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，平衡常数只与温度有关，与物质浓度及压强无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A+2B?C的△H＞0
    B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．
    （1）若 t1=15s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
    （2）t4 时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为2 mol．
    （3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反 应”或“放热反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
    A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1
    B．约有2×10-5mol AgCl溶解
    C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．反应后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．该装置将化学能转化为光能和电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
    （2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考虑CO32-的水解）
    （4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    ①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    ②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中的还原剂是S2O32-
    B．该反应的氧化产物是Cl-
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
    D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
    B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
    D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反应中只能作还原剂的有B，只能作氧化剂的有A，既可作氧化剂又可作还原剂的有C．

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