【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
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【题目】已知的3d轨道上有5个电子,试回答:
(1)M元素原子的核外电子排布式为________
(2)M元素原子的最外层电子数为______,价层电子数为______
(3)M元素在元素周期表中的位置为______
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【题目】下列有关装置图的叙述中正确的是( )
A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护,该方法叫做外加电流的阴极保护法
B.装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置为氢氧燃料电池的工作原理,A中通入的气体是氧气
D.装置为碱性锌锰干电池,其负极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
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【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________;该反应在________条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由CO和H2来合成,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是________(填字母)。
a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________;
t3时采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃时,往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa,40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP=________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________;正极的电极反应为_______________________。
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【题目】(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3
D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
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【题目】硫酸是一种重要的工业原料,广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题:
(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称:___、___。
(2)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作:取20g蔗糖置200mL烧杯中,加2mL水,搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸,迅速搅拌,静置。实验中,生产大量含SO2、CO2等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式:___。
(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图):
实验准备就绪后,加入浓硫酸,迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上,观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深,体积膨胀,有气体产生外,还可看到哪些现象?___。
(4)图中,仪器a、b的名称分别是___、___;其中,仪器b常用于操作___(填一种物质提纯操作)。
(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体,请选用上述装置(可重复使用)设计实验,将它们的编号填入方框,并将装置内所放的化学药品填入括号内___。
(浓硫酸,蔗糖)________________________。
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该有机物的实验式是__。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则其相对分子质量为___,该物质的分子式是__。
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式:___。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰(信号),根据吸收峰(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲基醚(Cl-CH2-O-CH3,有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示:
经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示,则A的结构简式为__。
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【题目】按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是( )
A.F表示反应生成Cu的物质的量
B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C.E表示反应生成O2的物质的量
D.F表示反应生成H2SO4的物质的量
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