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一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(  )
分析:A、在标准状况下6.02×1023个分子,即物质的量为1mol,体积为22.4L;
B、依据n=
N
NA
计算物质的量,分子物质的量为1mol,原子物质的量为2mol,说明是双原子分子;
C、一定温度压强下,物质的量相同的气体具有相同的体积;
D、1mol气体在标准状况体积为22.4L;
解答:解:一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol,这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成;
A、标准状况下该纯净物若为气态,物质的量为1mol,其体积约是22.4 L,故A正确;
B、依据计算1mol分子中含有2mol原子,该气体中每个分子含有2个原子,故B正确;
C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同,所以若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,故C正确;
D、题干1mol气体的体积为30ml,所以该温度和压强不可能是标准状况,在标准状况1mol气体体积约为22.4L,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了物质的量的计算应用,阿伏伽德罗定律的分析判断,气体摩尔体积的条件应用,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入.工业上利用N2和H2合成氨,其化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1
573K(填“>”、“<”或“=”).
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
(2)将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应.
①下列措施中可提高氢气的转化率的有
CD
CD
(填字母).
A.升高温度                        B.使用催化剂
C.增大压强                        D.循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下,将H2和N2按体积比3:1在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为
1
7
,此时N2的转化率为
25%
25%

(3)某厂每天产生600m3含氨废水(NH3 的浓度为153mg?L-1,废氨水密度为1g?cm-3).该厂处理废水的方法:将废水加热得到NH3,使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1.再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化.发生的主反应如下:
4NH3+5O2
 一定条件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少?
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸,10% NH3发生了副反应,则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米?(假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变,空气中氧气的体积分数20%.)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?河西区一模)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用.请按要求回答下列问题:
(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构.写出N2H4的结构式:

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大而增大的原因是
c(NH3)增大,平衡正向移动
c(NH3)增大,平衡正向移动
.图中A点处,NH3的平衡转化率为
42%
42%

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%.
n(N2 n(H2 n(NH3
1mol 3mol 0mol
0.5mol 1.5mol 1mol
0mol 0mol 4mol
①判断乙容器中反应进行的方向是
逆向
逆向
(填“正向或“逆向”)移动.
②达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
甲=乙=丙
甲=乙=丙

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?咸阳模拟)如图是工业生产硝酸铵的流程示意图.

(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的转化率”)
.A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g),△H=-1266.8kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol

若上述催化氧化过程转移了5mol电子,则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ.
(3)在化工研究中,经常要判断反应能否自发进行,若某反应的△H<0,则该反应是否一定能自发进行?
不一定
不一定
(填“一定”或“不一定”)
(4)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ/mol.为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
CDE
CDE
(填字母).
A.适当升高温度  
B.使用更有效的催化剂  
C.增大压强  
D.循环利用和不断补充氮气    
E.及时分离出氨气
(5)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1的体积比在密闭容器中混合,当反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%,此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
(计算结果保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
 
,中子数是
 
,核外电子数是
 

(2)1.5mol CO2中含
 
 mol碳原子,
 
个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为
 
L.
(3)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于说法正确的是(  )
A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol.则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB、已知C2H5OH(l) 的燃烧热是1366.8KJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/molC、一定条件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)△H2则△H1>△H2D、在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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