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    镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )

    A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

    ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

    ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

    ④实验时最好选择本身无颜色的火焰

    ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

    A. 仅有③不正确

    B. 仅有④不正确

    C. 仅有⑤不正确

    D. 全对

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

    A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．氢氧化铝 D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    A．HA的酸性比HB的酸性弱

    B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

    D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )

    A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

    C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：推断题

    下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。

    （2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。

    （3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。

    （4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。

    （5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。

    （6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：

    ______________________、 、________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )

    A．Mg和Al的总质量为8 g

    B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

    D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三模拟四化学卷（解析版） 题型：填空题

    综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    ⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    ⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _____________。

    ⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

    ⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

    ⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。

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