Question

5．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b₃c，且b、c离子有相同的电子层结构，下列比较中，正确的是（　　）

• A． 原子序数：a＞b＞c
• B． 氢化物的稳定性：a＞c＞d
• C． 原子半径：d＞a＞c
• D． 最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a

Answer 1

分析 a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b₃c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素，结合元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b₃c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素．
A．由上述分析可知，原子序数a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正确；
B．氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性c（N）＞d（P）＞a（Si），故氢化物稳定性c＞d＞a，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a（Si）＞d（P）＞c（N），故C错误；
D．非金属性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D错误，
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．