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    13．下列四种物质能与氢气发生加成反应的是（　　）
    A．B．CH4C．CuOD．C2H5OH

    分析 根据能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚、醛、酮等．

    解答 解：A、能与氢气发生加成反应，生成环己烷，故A正确；
    B、CH4中不含有不饱和键，不能与氢气发生加成反应，故B错误；
    C、CuO能与氢气发生氧化还原反应，但不属于加成反应，故C错误；
    D、C2H5OH中不含有不饱和键，不能与氢气发生加成反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是（　　）
    A．过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为+6价
    B．KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同
    C．有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同
    D．摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O
    D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（　　）
    A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
    C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（　　）
    A．Fe（OH）2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应
    C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有反应：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
    B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
    D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
    a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a、CuSO4作催化剂
    b、加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c、Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn，稀硫酸构成原电池
    d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏．钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚-238、钚-242、钚-244等，下列关于钚-238说法错误的是（　　）
    A．钚是f 区元素B．核外电子数238C．核内中子数 144D．钚是锕系元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大，元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A．W元素是硅元素
    B．气态氢化物的稳定性：Y＜R
    C．X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜Y＜W
    D．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
    （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ              　 B．E2=36kJ
    C．E1-E2=36kJ           　D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463
    则△H1=-116kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量＜△H1．（用＞，＜或=填空）

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