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    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
    （1） 与CO互为等电子体的物质的化学式是         。
    （2） CO2分子中碳原子的杂化类型是          杂化。
    （3） 按电子排布Zn在元素周期表中属于          区，
    其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是            。
    （4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是         。

    （1）N2（2）sp（3）ds   12（4）4

    解析试题分析： （1）等电子体原子数相同、价电子数相同。与CO互为等电子体的分子是N2。
    （2）CO2分子中C价层电子对数= =2，C杂化类型为sp。
    （3）锌位于IIB族，属于ds区元素。六方最密堆积配位数为12。
    （4）晶胞中绿球和蓝球个数分别为=4、8。
    考点： 等电子体 中心原子杂化类型 元素周期表的分区 金属晶体堆积模型 晶胞计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
    （1）画出X的原子结构示意图      。R最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
    （2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是     （用元素符号表示）。
    （3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为      ；检验该产物中阳离子的实验方法是                    。
    （4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
    (1)D在周期表中的位置是______              ；
    A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
    (2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
    _____                _____                                        ；
    将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
    (3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
    __           ___                                                  ；
    该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
    (4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______                      _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		 
     
    		i
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
    (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
    (2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于      晶体，Z2O2的化学键类型是_______(填编号）

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．金属键 
    (3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.
    (4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素
    		X 
    		Y 
    		Z 
    		W  
    		R 
    性质信息
    		能形成+7价的化合物
    		日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
    		通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
    		焰色反应为黄色
    		位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
     
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是_______。
    （2）元素W的离子结构示意图为_________。
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是      。（用离子方程式表示）
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		IIA
    		IIIA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
     
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
     
    		序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度／℃
    		催化剂
    第一组
    		1
    		40
    		FeCl3溶液
    		快速产生大量气泡
    		相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    2
    		20
    		A
    		缓慢产生适量气泡
    3
    		5
    		FeCl3溶液
    		缓慢产生极少量气泡
    第二组
    		4
    		t
    		MnO2
    		快速产生大量气泡
    		 
    5
    		20
    		无
    		缓慢产生极少量气泡
     
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
    实验2的催化剂A是___________________。
    ②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
    第二组实验结论是：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
    (1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
    (2)画出D元素的原子结构示意图____________。
    (3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。
    (4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
    (5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
     
    		 
    		c
    		 
    		 
    		d
    		e
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。
    （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

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