Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2
• B、pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
• D、0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、pH与体积都相同的盐酸和硫酸，溶液中含有的氢离子的物质的量相同，消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
B、氨水稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
C、硫酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出氢离子，溶液显示较强的酸性；硫酸铵为为强酸弱碱盐，显示弱酸性；
D、铵离子在溶液中参加水解的只是很少一部分，水解后溶液显示酸性．

解答：解：A、中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，由于溶液中含有的氢离子的物质的量相等，所以消耗NaOH的物质的量之比是1：1，故A错误；
B、pH=13的氨水加水稀释后，由于温度不变，溶液中水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，所以溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C、浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液，由于硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根质量，所以硫酸氢钠的pH最小，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故C错误；
D、0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中，铵离子浓度增大，铵离子部分水解，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的计算与比较、盐的水解的应用等知识，题目难度中等，注意掌握溶液pH计算和判断方法、盐的水解原理及其应用，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．