Question

1．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不变
• B． 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$变小
• C． 向蒸馏水中加入Na₂O，水的电离程度变小
• D． 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

Answer 1

分析 A．加水稀释时平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，浓度之比等于物质的量之比；
B．稀释时的CH₃COO^-、H⁺物质的量同等程度增大；
C．Na₂O与水反应生成NaOH，抑制水的电离；
D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，电离出H⁺物质的量增大．

解答 解：A．加水稀释时平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，浓度之比等于物质的量之比，则溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不变，故A正确；
B．稀释时的CH₃COO^-、H⁺物质的量同等程度增大，则溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不变，故B错误；
C．Na₂O与水反应生成NaOH，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故C错误；
D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，电离出H⁺物质的量增大，则溶液的pH＜4，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握醋酸的电离平衡移动、水的电离影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A、B中离子的物质的量之比等于浓度之比，题目难度不大．