Question

两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36LCO₂（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是??（　　）

A、?一定有甲烷

B、?一定有乙烷

C、?一定有乙烯

D、?一定有乙炔

Answer 1

分析：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答：解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，
故选A．

点评：本题考查分子式的计算，题目难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．